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<!DOCTYPE html>

<title>Bariumnitrat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Bariumnitrat</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Bariumnitrat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<p>Barytsalpeter

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer Feststoff<sup id="cite_ref-Merck-SDB_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-SDB-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">233-020-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>> 550 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<sup id="cite_ref-Merck-SDB_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-SDB-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>mäßig in Wasser (90 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<sup id="cite_ref-Merck-SDB_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-SDB-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.240.782_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.240.782-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">220</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Einatmen von Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol vermeiden.">261</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">301+310</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+312</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>355 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-Merck-SDB_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-SDB-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Bariumnitrat</b> ist ein <a href="Nitrate" title="Nitrate">Nitratsalz</a> des <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalls</a> <a href="Barium" title="Barium">Barium</a>. Es besitzt die Formel Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> und gehört zur Stoffgruppe der Nitrate.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Bariumnitrat lässt sich durch folgende <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemische Reaktionen</a> darstellen:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/34f1ff63e6ccfc7f5ff51a1df5131c95f308b4b7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:44.717ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+N_{2}O_{5}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dd11fdc946da2a51178efa69c618844183c72baf.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:40.542ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+N_{2}O_{5}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {BaO+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8f3f94f478615672bf014301a94e8748d19456bd.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:38.367ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {BaO+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Ba+8\ HNO_{3}\longrightarrow 3\ Ba(NO_{3})_{2}+4\ H_{2}O+2\ NO} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/86c0b667245dfbcf98d64232aa18eb788771a98e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:49.923ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Ba+8\ HNO_{3}\longrightarrow 3\ Ba(NO_{3})_{2}+4\ H_{2}O+2\ NO} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1083d634cb1952dc7bd72c3ea86ba143585e23e7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:48.48ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Bariumnitrat tritt als farbloser kristalliner Feststoff auf. Es ist giftig und ein schwach wassergefährdender <a href="Chemischer_Stoff" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoff</a>. Es verursacht in der Brennerflamme die für Barium typische grüne <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flammenfärbung</a> und kann als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> benutzt werden.

</p><p>Bariumnitrat zersetzt sich bei Temperaturen größer 550 °C zu <a href="Bariumoxid" title="Bariumoxid">Bariumoxid</a>, <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>, <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> und <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a>. Aufgrund des freigesetzten Sauerstoffs und vor allem des freiwerdenden Stickstoffmonoxids ist Bariumnitrat ein gutes Oxidationsmittel.

</p><p>Wasserfreies Bariumnitrat <a href="Kristallisation" title="Kristallisation">kristallisiert</a> im <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen</a> Kristallsystem in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Pa</i><span style="text-decoration:overline">3</span> (Raumgruppen-Nr. 205)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/205</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit dem <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 811,84 <a href="Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>. In der <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a> befinden sich vier <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a>.<sup id="cite_ref-Nowotny_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Nowotny-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Kristalle sind <a href="Strukturtyp" title="Strukturtyp">isotyp</a> zu <a href="Strontiumnitrat" title="Strontiumnitrat">Strontiumnitrat</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Bariumnitrat wird in der <a href="Pyrotechnik" title="Pyrotechnik">Pyrotechnik</a> u. a. zur Herstellung von <a href="Wunderkerze" title="Wunderkerze">Wunderkerzen</a> verwendet, in welchen es als Oxidationsmittel fungiert. Auch kommt Bariumnitrat häufig als Surrogat des Kaliumnitrats zum Einsatz, um der Flamme eine grünliche Farbe zu verleihen. Außerdem wird es als Oxidator in den Zündhütchen von <a href="Patrone_(Munition)" title="Patrone (Munition)">Patronen</a> und <a href="Kartusche_(Munition)" title="Kartusche (Munition)">Kartuschen</a> verwendet.

Eine hochbrisante Mischung aus <a href="Trinitrotoluol" title="Trinitrotoluol">TNT</a> und Bariumnitrat wird <a href="Baratol" title="Baratol">Baratol</a> genannt.

</p><p>Es wird auch in <a href="Leuchtschirm" title="Leuchtschirm">Leuchtschirmen</a> für <a href="Kathodenstrahlr%C3%B6hre" title="Kathodenstrahlröhre">Kathodenstrahlröhren</a> benutzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Analytik">Analytik</h2></div>

<p>Einen ersten Hinweis bei der <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Identifizierung</a> von <a href="Barium" title="Barium">Barium</a> in Bariumnitrat erhält man durch die grüne <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flammenprobe</a>. Das <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> kann mittels <a href="Ringprobe" title="Ringprobe">Ringprobe</a> oder <a href="Lunges_Reagenz" title="Lunges Reagenz">Lunges Reagenz</a> (siehe auch <a href="Nachweise_f%C3%BCr_Anionen" class="mw-redirect" title="Nachweise für Anionen">Nachweise für Anionen</a>) nachgewiesen werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Bariumnitrat" class="extiw external" title="wikt:Bariumnitrat">Wiktionary: Bariumnitrat</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Merck-SDB-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Merck-SDB_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck-SDB_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck-SDB_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck-SDB_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck-SDB_1-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-101729?Origin=PDP">Bariumnitrat</a></span> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 19. Januar 2011.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=004750">Bariumnitrat</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.240.782-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.240.782_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Nicht explizit in <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)#Anhang_VI" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a> gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.240.782/harmonised">barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_6-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_5_6_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances</i>, S. 5-6.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Nowotny-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Nowotny_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Nowotny, G. Heger: <i>Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, and barium nitrate, Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.</i> In: <i>Acta Cryst.</i> 1983, <i>C39</i>, S. 952–956. <a href="https://doi.org/10.1107/S0108270183006976" class="extiw external" title="doi:10.1107/S0108270183006976">doi:10.1107/S0108270183006976</a>.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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